PEMISAHAN CAMPURAN 1. DESTILASIDasar : Perbedaan titik didih dua cairan atau lebih, contoh :pemisahan alkohol (78OC) dan air (100OC).

2. REKRISTALISASIDasar : Perbedaan titik beku komponen, contoh pemisahan garam dan air. Larutan tak Jenuh --- Larutan Jenuh --- Kristal Garam. 3. EKSTRAKSIDasar : Perbedaan kelarutan komponen dalam pelarut yang berbeda 4.

4. KROMATOGRAFIDasar : Perbedaan daya serap suatu zat dengan zat lainnya. Eluen (fasa gerak) : cairan/pelarut yang membawa komponen bergerak. Adsorben (fasa diam) : padatan yang menyerap komponen. Jenis Kromatografi, berdasarkan jenis eluen dan adsorben :1. Kromatografi Kolom :Adsorben dimasukan dalam kolom kacaAdsorben = alumina serbukEluen = cairan2.Kromatografi Kertas :Adsorben ----- KertasEluen ----- Cairan3. Kromatografi Lempeng Tipis (KLT) :Adsorben : padatan alumina ditempatkan pada lempengan tipis (kaca/logam)Eluen : Cairan4.Kromatografi GasAdsorben ----- Padatan (silika)Eluen ----- Gas

S T O I K I O M E T R I Perhitungan KimiaMassa atom relatif, Ar. massa atom C12ArX =massa 1 atom xmassa atom C12 = 12 s.m.aMassa molekul relatif, Mr. massa 1 atom C12Mr H2O =massa 1 molekul H2O

Konsep MolAr unsurMol Unsur =massa unsur (g)Mr senyawaMol Senyawa =massa senyawa (g)1 Mol Zat = 6,02 x 1023 partikelBilangan Avogadro

Penentuan MrP . V = n . R . TUntuk Senyawa GasUntuk Senyawa PadatWp . TbMr =1000 . W. KbDengan :W = massa Senyawa (gram) Tb = kenaikan titik didih (OC) Wp = massa pelarut (gram) Kb=tetapan kenaikan titik didih (OC)

P . V = n . R . TPersamaan Gas Ideal -----P = tekanan (atm) V = Volume (Liter) R = Tetapan gas = 0,08205 L.atm.K-1.mol-1 T = Temperatur (K) n = Jumlah molekul (mol)OK = OC + 273ORumus KimiaPerbandingan atom unsur dalam senyawa ( CH3 )n RE Etana ----- C : H = 1 : 3 ( CH2O)n RE Glukosa ----- C : H : O = 1 : 2 : 1Jumlah atom yang terdapat dalam satu molekul C2H6 C6H12O6 Etana G l u k o s a

1. Suatu gas X pada suhu 240OC dan tekanan 5,0 atm mempunyai massa 0,50 gram dengan volume 450 ml. Tentukan Mr gas tersebut !Jawab :5 atm x 0,45 L=0,50 gram x 0,08205 L. atm . K-1. mol-1 x 513 K=9,35 gram . mol-1 2. Suatu senyawa padat X seberat 18 gram dilarutkan dalam 200 gram pelarut air. Titik didih larutan = 100, 300 OC. Tentukan Mr. Senyawa X, jika diketahui titik didih air = 100 OC dan tetapan kenaikan titik didih = 0,52 OC .gram . mol-1 !200 . 0,300=1000 . 18. 0,52= 156 gram /mol.

3.Tentukan Mr dari Senyawa :a. H2O b. CuSO4 .5H2Oc. Ba(NO3) 2 . 2 H2Odiketahui : Ar: H=1 O=16 Cu=65 S=32 Ba=137 N=14Jawab :a. 18 b. 251c. 2614.Hitunglah berapa mol dan jumlah partikel dari : a. 50 gram Cub. 10 gram H2SO4Jawab :a. ArMol =gram65 gram/mol50 gram== 0,77 mol= 0,77 x 6,02 x 1023 atom= 4,63 x 1023 atom

b. Mr Mol =gram98 gram/mol10 gram== 0,10 mol x 6,02 x 1023 molekul/mol= 6,02 x 1022 molekul5.Hitunglah massa dari :a. 0,20 mol Cub. 5,3 mol CUSO4Jawab :a. ArMol =gram = 0,20 mol x 65 gr/mol = 13 gram.b. MrMol =gram= 5,3 mol x 161 gram/mol = 853,3 gram.gram = mol x Argram = mol x Mr

6.Pada suhu 25O C dan tekanan 2,3 atm, suatu gas O2 mempunyai massa 0,50 gram dengan volume 12,00 La. Tentukan jumlah mol O2b. Tentukan massa O2

P . V = n . R . TR . Tn =P . VJawab :0,08205 x 2982,3 x 12== 1,13 mola.b.MrMol =massa (gram)massa (gram) = mol x Mr= 1,13 mol x 312 gram/mol = 36,6 gram