03. Struktur Atom

download 03. Struktur Atom

of 69

  • date post

    11-Dec-2015
  • Category

    Documents

  • view

    20
  • download

    1

Embed Size (px)

Transcript of 03. Struktur Atom

  • STRUKTUR ATOMKIMIA DASAR 1

  • Materi PokokPendahuluan teori atomNomor atom dan bilangan MassaBilangan KwantumKonfigurasi Elektron dalam Atom

  • Teori AtomLeukipos Dalton ThomsonRutherfordMaxwellNiels BohrRutherford-Bohr

  • Teori AtomLeukipos bagian dari materi yang tidak dapat dibagi lagi . Dalton atom berbentuk sebagai bola pejal yang merupakan bagian terkecil dari suatu unsur yg tidak dapat dibagi lagi .

  • Teori Atom Thomson Atom terdiri dari suatu bola pejal yang bermuatan positif dimana pada bagian bagian tertentu pada permukaannya terdapat sejumlah elektron yang bermuatan negatif .

  • Teori Atom Rutherford Atom terdiri dari proton dan neutron pada intinya yang merupakan pusat massa dan bermuatan positif dan dikelilingi oleh sejumlah electron pada jarak tertentu dari inti atom .

  • Teori Atom Rutherford

  • Teori Atom Maxwelljika suatu partikel bermuatan bergerak dalam medan magnet maka partikel tersebut akan melepaskan energiElectron termasuk partikel yang bermuatan maka electron yang bergerak mengelilingi inti atom juga akan memancarkan energi sehingga energi yang dimiliki elektron semakin berkurang secara kontinyu .

  • Teori Atom Niels Bohr

    Atom yang terdiri dari proton dan neutron pada inti yang bermuatan positif dikelilingi oleh electron yang bergerak pada lintasan tertentuElektron dalam atom dapat menyerap energi dan berpindah pada tingkat energi yang lebih tinggi dan dpt pula melepaskan energi sambil berpindah pada tingkat energi yang lebih rendah

  • Teori Atom Rutherford-Bohr Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positip dan terletak di pusat inti , sedangkan electron berputar mengelilingi inti melalui lintasan-lintasan tertentu .

  • Rotasi elektron pada Atom

  • Lintasan / Kulit

  • Nomor atom dan bilangan MassaNomor Atom (na) Jumlah proton dalam intiJumlah electron untuk unsur yang netral Nomor massa (nm) Jumlah proton + neutron dalam intiProton (p) 1 p = 1 satuan massa atom muatan 1 p = +1

  • Neutron (n) 1n = massa 1p = 1 sma, muatan 1n = 0

    Elektron (e) Massa 1e = 0 , muatan 1e = -1

    Notasi Unsur na X nm , nm > na nm = Nomor massa (Berat Atom = Ar)na = Nomor Atom dari susunan berkala jumlah Neutron (n) = nm na

  • Diketahui unsur 25 Mn 55 jumlah neutron (n) = nm na = 55-25 = 30 Diketahui unsur X memiliki nomor massa = 31jumlah neutron = 16 nomor atom (na) = nm n = 31 16 = 15sehingga notasi unsur tersebut = 15 X 31

  • Atom Netral Atom yang tidak bermuatan listrik (muatan = 0)Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah electron pada lintasannya Contoh : 11 Na jumlah proton = jumlah electron = 11 56 Fe jumlah proton = jumlah electron = 56

  • Atom Tak Netral : Atom yang bermuatan listrik karena kelebihan atau kekurangan electron bila dibandingkan dengan atom netralnya Kation (ion positip) adalah atom bermuatan positif atau atom yang kekurangan elektron Anion (ion negatip) adalah atom bermuatan negative atau atom yang kelebihan elektron

  • Bilangan KwantumMengatur kedudukan/posisi elektron dalam atom.Bilangan Kwantum Primer ( n )Bilangan Kwantum Azimuth ( )Bilangan Kwantum Magnetic ( m )Bilangan Kwantum Spin ( s )

  • Bilangan Kwantum Primer ( n )Bilangan ini menunjukkan lintasan dari electron dalam suatu atomHarga n merupakan nomor kulit di mana elektron tersebut berada Nilai n adalah angka 1 sampai dengan 7 .

  • Bilangan Kwantum Primer ( n )n = 1 lintasan pertama ( pada kulit K )n = 2 lintasan kedua ( pada kulit L )n = 3 lintasan ketiga ( pada kulit M )n = 4 lintasan pertama ( pada kulit N )n = 5 lintasan kedua ( pada kulit O )n = 6 lintasan ketiga ( pada kulit P )n = 7 lintasan pertama ( pada kulit Q )

  • Lintasan / Kulit

  • Bilangan Kwantum Azimuth ( )Menunjukkan sub lintasan dimana electron tersebut bergerakBilangan ini dimulai dari angka 0,1,2,3,4,5,6Menunjukkan jumlah sub kulit yang merupakan penyusun sub kulit . Jumlah sub kulit = jumlah harga sub kulit

  • KESIMPULANn = 1 ( Kulit K ) = 0n = 2 ( Kulit L ) = 0 , 1n = 3 ( Kulit M ) = 0 , 1 , 2n = 4 ( Kulit N ) = 0 , 1 , 2 , 3 n = 5 ( Kulit O ) = 0 , 1 , 2 , 3 , 4 n = 6 ( Kulit P ) = 0 , 1 , 2 , 3 , 4 , 5 n = 7 ( Kulit Q ) = 0 , 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6

  • Untuk membedakan sub kulit yang memiliki harga yg berbeda-beda, maka sub kulit tersebut di beri nama khusus yaitu:

    harga = 0 , nama sub kulitnya sharga = 1 , nama sub kulitnya pharga = 2 , nama sub kulitnya dharga = 3 , nama sub kulitnya f

  • Bilangan Kwantum Magnetic ( m )Bilangan ini menunjukkan orientasi electron dalam ruang Setiap harga m menunjukkan satu orbital

  • Bilangan Kwantum Magnetic (m )Untuk = = 0 ( sub kulit s ) memiliki harga m = 0 ( satu tingkat energi )Untuk = 1 ( sub kulit p ) memiliki harga m = -1, 0, 1 (tiga tingkat energi)Untuk = 2 ( sub kulit d ) memiliki harga m = -2, -1, 0,1, 2 ( lima tingkat energi )Untuk = 3 ( sub kulit f ) memiliki harga m = -3, -2, -1, 0 ,1 , 2 ,3 ( tujuh tingkat energi )

  • Bilangan Kwantum Spin ( s )Menunjukkan arah perputaran electronarah tersebut dibedakan dalam 2 macam :Searah putaran jarum jam (arahnya ke bawah) Harga bilangan kwantum spin ( s ) = -Berlawanan dgn putaran jarum jam (arahnya ke atas) Harga bilangan kwantum spin ( s ) = Setiap harga s menunjukkan satu electron

  • KESIMPULAN Banyaknya sub kulit dalam tiap kulit :

    Kulit K , 1 sub kulit : sub kulit sKulit L , 2 sub kulit : sub kulit s dan p Kulit M , 3 sub kulit : sub kulit s , p dan dKulit N , 4 sub kulit : sub kulit s , p , d dan f

  • BANYAKNYA SUB KULITDALAM TIAP KULIT

  • Banyaknya electron yang dapat menempati sub kulit Sub kulit s maks ditempati 2 elektronSub kulit p maks ditempati 6 elektronSub kulit d maks ditempati 10 elektronSub kulit f maks ditempati 14 elektron

  • JUMLAH ELEKTRON YANG MENEMPATI SUB KULIT

  • Banyaknya electron yang dapat menempati sub kulit

  • Banyaknya orbital dalam tiap sub kulitSub kulit s dengan harga = 0 mempunyai harga m yaitu 0, sehingga sub kulit s hanya terdiri satu orbital Sub kulit p dengan harga = 1 mempunyai 3 harga m yaitu -1 , 0 , 1 sehingga sub kulit p terdiri dari 3 orbitalSub kulit d dengan harga = 2 mempunyai 5 nilai m yaitu -2, -1 , 0, 1 , 2 sehingga sub kulit d terdiri dari 5 orbital . Sub kulit f dengan harga = 3 mempunyai 7 harga m yaitu -3, -2 , -1 , 0 , 1, 2, 3 sehingga sub kulit f terdiri dari 7 orbital .

  • Banyaknya orbital dalam tiap sub kulit

  • Konfigurasi Elektron dalam AtomAsas Aufbau (metode tabel)Prinsip Eksklusi PauliAturan Hund

  • Asas Aufbau (metode tabel)

  • TATA URUTAN PENEMPATAN ELEKTRON1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

  • Prinsip Eksklusi PauliSuatu atom tidak akan ditempati oleh 2 buah electron yang ke- 4 bilangan kwantumnya sama . Tiap orbital yang berisi 2 elektron harus mempunyai bilangan kwantum spin yang tidak sama (berbeda)Salah satu electron memiliki harga s = & electron lainya mempunyai harga s = -

  • Aturan HundAturan ini menyatakan bahwa pengisian electron pada tiap sub kulit, tiap orbital diisi satu electron terlebih dahulu dengan arah ke atas ( s = )setelah semua orbital pada sub kulit tersebut telah berisi satu electron , maka electron berikutnya akan mengisi orbital dengan membentuk pasangan dengan electron yang telah ada (arah ke bawah)

  • CONTOHTuliskan konfigurasi elektron dari atom berikut : He (nomor atom = 2 ) 1s2 Konfigurasi elektronnya 2

    Ne ( nomor atom = 10 ) 1s2 . 2s2 . 2p6

    Konfigurasi elektronnya : 2 . 8

  • P (nomor atom = 15 ) 1s2 . 2s2 . 2p6. 3s2. 3p3

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p3Kulit K Kulit L Kulit M

    Konfigurasi elektronnya : 2 . 8 . 5

  • Mn ( nomor atom = 25 ) 1s2.2s2.2p6. 3s2.3p6.4s2.3d5 atau1s2 . 2s2.2p6.3s2.3p6. 3d5 .4s2.Konfigurasi elektronnya : 2 . 8 . 13 . 2

    Sr ( na = 38) 1s2 2s2.2p6.3s2.3p6.4s2.3d10 4p6.5s2 1s2 . 2s2.2p6.3s2.3p6. 3d10.4s2. 4p6. 5s2Konfigurasi elektronnya: 2 . 8 . 18 . 8 . 2

  • Mn ( nomor atom = 25 ) 1s2.2s2.2p6. 3s2.3p6.4s2.3d5 atau1s2 . 2s2.2p6.3s2. 3p6. 3d5 .4s2.

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    3d5 4s2

  • Co ( nomor atom = 27 ) 1s2.2s2.2p6. 3s2.3p6.4s2.3d7 atau1s2 . 2s2.2p6.3s2. 3p6. 3d7 .4s2.

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    3d7 4s2

  • LATIHAN SOAL UASDiketahui atom Cl (NA =17) dan atom Ca (NA = 20) , tentukan:Konfigurasi elektronnyaKedudukan elektron pada orbital (menurut aturan Hund)Periode & golongan dari atom tersebut

  • Hitunglah besarnya kalor yang dilepaskan/diserap pada pembakaran 4 mol gas Ethana ( C2H6 ) jika diketahui perubahan enthalphi pembentukan (Hf ) dari :C2H6 : - 20,24 kkal/molCO2: - 94,05 kkal/molH2O: - 68,32 kkal/molO2 : 0 kkal/molPersamaan reaksi : C2H6 + O2 CO2 + H2O ( REAKSI BELUM SETARA

  • 3.Hitunglah besarnya kalor yang dilepaskan/diserap pada pembakaran gas Methana (CH4) jika diketahui perubahan enthalphi pembentukan (Hf ) dari :CH4 : - 17,89 kkal/molCO2: - 94,05 kkal/molH2O: - 68,32 kkal/molO2 : 0 kkal/molPersamaan reaksi : CH4 + O2 CO2 + H2O ( REAKSI BELUM SETARA )