Pembentukan Senyawa Kompleks

Kelompok 6

Reny hayu warit2711100026Venorita permanasari2711100027Rahman faiz S.2711100028Arini santoso2711100029Dian nur wahyuni2711100030Rizky indra setiawan2711100032

Senyawa KompleksSENYAWA KOMPLEKSSenyawa koordinasi/senyawa kompleks adalah senyawa yang terbentuk melalui ikatan koordinasi, yakni ikatan kovalen koordinasi antara ion/atom pusat dengan ligan (gugus pelindung).

Ligan Gugus-gugus yang terikat pada ion pusat, disebut ligan, dan dalam larutan air, reaksi dapat dinyatakan oleh persamaan: M(H2O)n + L = M (H2O)(n-1) L + H2O

Jenis ligan:Monodentat: menyumbang satu atom donor. Cth: H2O, NH3.Bidentat: menyumbang dua atom donor. Cth: etilenadiamina(disingkat en)Polidentat: menyumbang lebih dari dua atom donor. Cth: EDTA (heksadentat)

Contoh Ligan[Ag(NH3)2]2+ : bilangan koordinasi Ag2+ adalah 2.[Cu(NH3)4]2+ : bilangan koordinasi Cu2+ adalah 4.[Fe(CN)6]3- : bilangan koordinasi Fe3+ adalah 6.[NiCl4]2 ion tetrakloronikelat(II)[CuNH3Cl5]3 ion aminapentaklorokuprat(II)[Cd(en)2(CN)2] disianobis (etilendiamin) kadmium(II)[Co(NH3)5Cl]SO4 pentaaminaklorokobalt(III) sulfatContoh Penamaan Ligan 1. NaAuF4Terdiri dari kation sederhana (Na+) dan anion kompleks (AuF4-)Bilangan koordinasi = 4Muatan anion kompleks = -1Muatan ligan = -1 x 4 = -4Muatan kation logam transisi = +3Nama senyawa =natrium tetrafluoro aurat (III)2. K3[Fe(CN)6]Terdiri dari kation sederhana (3 ion K+) dan anion kompleks ([Fe(CN)6]-3)Bilangan koordinasi = 6Muatan anion kompleks = -3Muatan ligan = -1 x 6 = -6Muatan kation logam transisi = +3Nama senyawa =kalium heksasiano ferrat (III)ataukalium ferrisianida

Contoh Kristal [Co(H2O)5][Cl2] yang berwarna pink, dan akan berubah menjadi warna biru dengan lepasnya ligan H2O melalui proses pemanasan atau dengan penambahan aceton atau alcohol

2[Co(H2O)5][Cl2] + alcohol Co[CoCl4] + 12 H2O

Aplikasi Penyepuhanreaksi elektrolisisAnode : Cu + 4CN- [Cu(CN)4]3- + e-Katode: [Cu(CN)4]3- + e- Cu + 4 CN-Perubahan bersih secara sederhana mencakup pemindahan logam tembaga Cu dari ion kompleks [Cu(CN)4]3-MetalurgiDalam bijih logam yang mengandung emas atau perak sekalipun kecil kadarnya, keduanya dapat dipisahkan secara ekstraksi dengan larutan sianida dalam air yaitu dengan membentuk senyawa kompleks yang larut.4Au (s) + 8CN- (aq) + O2 (g) + 2H2O () 4[Au(CN)2]- (aq) + 4OH -(aq)Selanjutnya ion kompleks ini dipisahkan dari material-material tak larut yang lain dengan penyaringan (biasanya dengan penambahan ion Na+), kemudian ke dalam larutan senyawa kompleks ditambahkan logam elektropositif Zn sehingga terjadi pemisahan emas:2 [Au(CN)2]- (aq) + Zn (s) [Zn(CN)4]- (aq) + 2 Au (s)

Metalurgi Pemanasan lebih lanjut senyawa kompleks Ni(CO)4] (g) pada 200 oC akan diperoleh logam murni Ni, dan gas CO yang dibebaskan dapat dipakai ulang dalam proses pengambilan logam Ni. [Ni(CO)4] (g) Ni (s) + 4 CO (g) Kesimpulan Senyawa kompleks merupakan senyawa yang terbentuk oleh ikatan kovalen koordinasi antara ion/atom pusat dengan ligan.Ligan merupakan basa lewis yang terikat pada atom pusat.