RESPONSIBAB 5

REAKSI-REAKSI KIMIA DAN STOIKIOMETRI

Dosen Pengampun: Dikdik Mulyadi,M.Pkim

Disusun oleh:

Miranti A.WH

Naufa Mufida Nur

naufa_aRt

1.PENDAHULUAN2.HASIL PENGAMATAN

3.PENUTUP

1. PENDAHULUAN

REAKSI

1.SINTESIS 2.DEKOMPOSISI 3.PENGGANTIAN TUNGGAL

4.PENGGANTIAN GANDA

REAKSI

ASAM-BASA REDOKS

ALAT

Tabung Reaksi

Erlenmayer

Sendok Spatula

Pipet

Gelas Kimia

Termometer

Pengaduk Kaca

BAHAN

Larutan Tembaga (II)

Sulfat(CuSO4)

Larutan Asam

Hidroklorida(HCl)

LogamSeng (Zn)

Larutan Perak Nitrat

(AgNO3)

Logam Tembaga (Cu)

LarutanKimbalNitrat

(Pb(NO3)2)

LarutanK2CrO4

LarutanK2CrO7

LarutanKMnO4

LarutanBesi (II)

(Fe2+)

Larutan NatriumSulfat

(Na2SO4)

LarutanBariumKlorida(BaCl2)

LarutanKaliumIodida

(KI)

CuSO4.5H2 O

Kalium Iodida

Larutan Natrium

Hidroksida(NaOH)

5 mL HCl

Sepotong Zn

5 mL AgNO3

Sepotong Cu

II III

Amati awal perubahan sampai 5 menit setelahnya!*Ketiga reaksi diatas dibandingkan dan diklasifikasikan tipe reaksinya kemudian tulis persamaan reaksinya!

PERCOBAAN 1Bagian I

I II5 mL Pb(NO3)2 5 mL KI 5 mL BaCl2 5 mL Na2SO4

*Kedua reaksi diatas dibandingkan dan diklasifikasikan tipe reaksinya kemudian tulis persamaan reaksinya!

PERCOBAAN 1Bagian II

1 sendok CuSO4.5H2 O

1 sendok KI

I II III

*Goyangkan!

Beberapabutir

CuSO4.5H2 O5 mL air

Beberapabutir KI 5 mL air Larutan

CuSO4.5H2O Larutan KI

*Prosedur diatas dibandingkan dan dibuat kesimpulan lalu diklasifikasikan tipe reaksinya!

PERCOBAAN 1Bagian III

3% Larutan H2O2

Seujung sendok kecil KI

*Amati dan klasifikasikan tipe reaksinya! Reaksi eksoterm atau endoterm?

PERCOBAAN 1Bagian IV

1 mL K2CrO4 1 mL K2CrO7

Larutan HCl 0,1M

Larutan NaOH 0,1M

PROSEDUR I PROSEDUR II

*Bandingkan dan tarik

kesimpulan!

PERCOBAAN 1Bagian V

PERCOBAAN 1Bagian VI

I II

1 mL H2C2O4 0,1M 1 mL Fe2+

1 mL H2SO4 2M

Larutan KMnO4 0,05M*Tetes terus menerus hingga warnanya tidak

hilang lagi

Kocok!

PROSEDUR I PROSEDUR II

*Bandingkan kecepatan laju hilangnya warna KMnO4 pada PROSEDUR I Dan IIKlasifikasikan kelompok reaksinya!

PERCOBAAN 2Bagian I

40 mL NaOH 1M + 10 mL CuSO4 1M

30 mL NaOH 1M + 20 mL CuSO4 1M

20 mL NaOH 1M + 30 mL CuSO4 1M

10 mL NaOH 1M + 40 mL CuSO4 1M

*Campurkan sambil diaduk!

PERCOBAAN 2Bagian II

a. 0 mL NaOH + 30 mL HCl b. 5 mL NaOH + 25 mL HCl c. 10 mL NaOH + 20 mL HCld. 15 mL NaOH + 15 mL HCle. 20 mL NaOH + 10 mL HClf. 25 mL NaOH + 5 mL HCl g. 30 mL NaOH + 0 mL HCl

a b c d e f g

Campurkan kemudian hitung temperaturnya!

PROSEDUR I (NaOH 1M + HCL 1M)

PROSEDUR II (NaOH 1M + H2SO4 1M)

Data Hasil Pengamatan

Perlakuan Hasil Pengamatan

2HCl(aq) + Zn(s) ZnCl2(aq) + H2(g) Tidak terjadi perubahan warna namun terdapat banyak gelembung disekitar Zn

2AgNO3(aq) + Cu(s) Cu(NO3)2(aq) +2Ag(s) Tidak terjadi perubahan warna namun terdapat sedikit gelembung disekitar Cu

PERCOBAAN 1Bagian I

Deret volta : Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Logam Zn lebih reaktif (mudah melepas elektron) sehingga mudah dioksidasi namun sukar direduksi daripada

Logam Cu

Asam Kuat + Logam Garam + H2

Garam MA + Logam L Logam M + Garam LA

Reaksi Penggantian Tunggal

Reaksi Redoks

Perlakuan Hasil Pengamatan

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq) Terdapat sedikit gelembung atau busa dan endapan kuning

BaCl2(aq)+ Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq) Terdapat selaput dan endapan berwarna putih susu

PERCOBAAN 1Bagian II

Pb 2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2K+(aq) + 2I-(aq) PbI2(s) + 2K +(aq) + 2NO3

-(aq)

AB + CD AD + CB

Ba2+(aq) + 2Cl- (aq) + 2Na+(aq) + SO42- (aq) 2Na+(aq) + 2Cl- (aq) + BaSO4 (s)

Reaksi Penggantian Ganda

Perlakuan Hasil Pengamatan4KI(s) + 2CuSO4(s) → 2K2SO4(s) + 2CuI2(s) KI berubah warna menjadi coklat lalu coklat

kehitaman sedangkan CuSO4 menjadi perak

4KI(aq) + 2CuSO4(aq) → 2K2SO4(aq) + 2CuI2(s) Warna larutan menjadi coklat dan terdapat endapan berwarna kuning

PERCOBAAN 1Bagian III

Reaksi Penggantian GandaAB + CD AD + CB

Reaksi Redoks

Reaksi Dekomposisi

2CuI2(s) 2Cu + I2

PERCOBAAN 1Bagian IV

Perlakuan Hasil Pengamatan

H2O2 (aq) + I-(aq) → 2H2O (l) + IO-(aq) H2O2 (aq) + IO-(aq) → H2O (l) + O2 (g) + I-(aq)

Awalnya berwarna putih dan terdapat gelembung. Setelah dicampurkan KI yang awalnya berwarna putih kemuadian bereaksi menghasilkan banyak gelembung seperti bersoda dan berwarna kuning serta hangat

Reaksi Autoredoks

Reaksi Dekomposisi

Reaksi Eksoterm

PERCOBAAN 1Bagian V

Perlakuan Hasil Pengamatan

2K2CrO4(aq) + 2HCl(aq) K2Cr2O7(aq) + 2KCl(s) + H2O(l) Jingga Pekat

K2CrO4(aq) + NaOH(aq) tidak terjadi reaksi Kuning

K2Cr2O7(aq) + HCl(aq) tidak terjadi reaksi Jingga Pekat

K2Cr2O7(aq) + 2NaOH(aq) 2K2CrO4 (aq) + H2O(l) + 2Na(s) Kuning

Reaksi Asam-Basa

K2CrO4 + Asam Terjadi reaksi K2CrO4 + Basa Tidak terjadi reaksi

K2CrO7 + Asam Tidak terjadi reaksi K2CrO7 + Basa Terjadi reaksi

PERCOBAAN 1Bagian VI

Perlakuan Hasil Pengamatan5H2C2O4 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4

Larutan H2C2O4 bening dan tetap bening ketika ditambahkan H2C2O4 . Berubah menjadi ungu setelah ditambah KMnO4 . Warna kembali bening seperti semula setelah dikocok dan didiamkan

Fe2+ + H2SO4 + KMnO4 → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Larutan Fe2+ kuning dan tetapkuning ketika ditambah H2C2O4 . Berubah menjadi merah hati ketika ditambah larutan KMnO4 (karat Fe2+ )

PERCOBAAN 2Bagian I

Volume (mL) Suhu Temperatur (◦C)NaOH CuSO4 TM TA ∆T

40 10 28 30 530 20 29 30 120 30 29 30 110 40 28 29 1

PERCOBAAN 2Bagian II

Volume (mL) Suhu Temperatur (◦C)NaOH HCl TM TA ∆T

0 30 27,8 27,8 05 25 27,15 28,5 1,35

10 20 27,4 29,3 1,915 15 27,8 30,1 2,30 10 27,45 29,9 2,45

25 5 28 28,3 0,330 0 29,9 28,9 0

Volume (mL) Suhu Temperatur (◦C)NaOH H2SO4 TM TA ∆T

0 30 26,3 26,3 05 25 30,4 26,3 4,1

10 20 30,8 26,35 4,4515 15 32 26,5 5,50 10 32,8 26,25 6,5

25 5 28,3 26,25 2,0530 0 26,4 26,4 0

PENUTUP

1. Reaksi kimia yaitu proses alam yang selalu menghasilkan zat-zat baru yang sifatnya berbeda dengan zat-zat penyusunnya sebelumnya

2. Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif reaktan dan produk dalam reaksi kimia

3. Reaksi kimia dibedakan dalam 4 tipe: Sintesis, Dekomposisi, Penggantian Tunggal dan Penggantian Ganda.

4. Reaksi kimia secara umum dibagi kedalam 2bagian: Asam-basa dan Redoks