Post on 30-Jun-2015
GOLONGAN I A (KONSEP)
Disusun oleh Kelompok 2 :
1.Septian Adetama (0810920015)
2.Alif Rohmatil Jannah
(0810920023)
3.Devina Azzuhro
(0810920027)
4.Eka Kumalasari
(0810920031)
Unsur-unsur golongan I A dalam tabel
periodik terletak pada lajur paling kiri dan terdiri
dari tujuh unsur yaitu Hidrogen (H), litium (Li),
Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium
(Cs) dan fransium (Fr). Unsur-unsur golongan I A
merupakan unsur logam alkali kecuali unsur
hidrogen yang merupakan unsur non logam.
Pendahuluan
Adapun permasalahan yang kami
rumuskan adalah sebagai berikut :
1.Mengapa kereaktifan unsur golongan I A
cenderung meningkat dari atas ke bawah?
Jelaskan!
2.Mengapa logam alkali memiliki kecenderungan
yang berbeda dalam pembentukan oksida,
peroksida maupun superoksida?
3.Mengapa titik didih dan titik leleh pada unsur
golongan I A dari atas ke bawah semakin kecil?
4. Apakah kekuatan sifat reduktor pada unsur
golongan I A disebabkan oleh energi
ionisasinya?
5. Mengapa logam alkali memiliki warna nyala
api yang berbeda-beda?
PembahasanPermasalahan
1. Mengapa kereaktifan unsur golongan I
A cenderung meningkat dari atas ke
bawah? Jelaskan !
Jawab :
Kereaktifan unsur golongan I A disebabkan
oleh kemudahan melepaskan elektron valensi.
Semakin mudah melepaskan elektron maka
semakin reaktif logam tersebut.
Kemudahan untuk melepas elektron
dipengaruhi oleh jari-jari atom yang cenderung
semakin besar dari atas ke bawah. Jari-jari atom
yang semakin besar akan mengakibatkan jarak
elektron terluar dengan inti semakin jauh sehingga
gaya tarik inti terhadap elektron valensi semakin
lemah. Hal ini menyebabkan 1 elektron valensi
mudah lepas
Dari penjelasan dan ilustrasi gambar
diatas dapat disimpulkan bahwa kereaktifan
unsur golongan I A cenderung meningkat dari
atas ke bawah seiring dengan bertambah besar
jari-jari atomnya.
Jawab :
Kecenderungan logam alkali untuk
membentuk oksidanya :
- Litium membentuk oksida-oksida sederhana,
X2O, yang mengandung ion O2- umum.
- Natrium membentuk peroksida, X2O2, yang
mengandung ion O22- yang lebih kompleks.
2. Mengapa logam alkali memiliki
kecenderungan yang berbeda dalam
pembentukkan oksida, peroksida,
maupun superoksida?
- Kalium, rubidium dan cesium membentuk
superoksida, XO2. Struktur ion superoksida, O2-.
Kecenderungan logam alkali yang berbeda
dalam pembentukan oksida, peroksida maupun
superoksida disebabkan oleh pengaruh ukuran jari-
jari ionnya dan kerapatan muatan positifnya.
3. Mengapa titik didih dan titik leleh pada
unsur golongan I A dari atas ke bawah
semakin kecil?
Jawab :
Titik didih dan titik leleh pada unsur golongan
I A dipengaruhi oleh kekuatan ikatan logam, dimana
kekuatan ikatan logam dari atas ke bawah semakin
melemah akibatnya ikatan logam mudah putus
sehingga titik didih dan titik leleh logam menjadi
semakin kecil dari atas ke bawah.
4. Apakah kekuatan sifat reduktor pada
unsur golongan I A disebabkan oleh
energi ionisasinya?
Jawab :
Tidak, karena selain dipengaruhi oleh energi
ionisasi , sifat reduktor golongan I A juga
dipengaruhi oleh energi hidrasi
Logam Alkali Li Na K Rb Cs
Energi ionisasi (kJ/mol-1) +520.2 +495.8 +418.8 +403.0 +375.7
Potensial reduksi (V) -3.045 -2.714 -2.925 -2.925 -2.923
Logam Alkali Li Na K Rb Cs
Jari-jari ion M+ (pm) 78 98 133 149 165
Energi hidrasi ion dalam bentuk gas (kJ/mol-1) -519 -406 -322 -293 -264
Potensial reduksi (V) -3.045 -2.714 -2.925 -2.925 -2.923
Energi hidrasi yang besar mampu
mengimbang energi ionisasi yang tinggi. Hal ini
menyebabkan litium menjadi lebih elektropositif
(cenderung untuk melepaskan elektron)
dibandingkan unsur lain pada golongan I A. Oleh
karena itu, litium bersifat reduktor paling kuat.
5. Mengapa logam alkali memiliki warna
nyala api yang berbeda-beda?
Jawab :
Logam alkali memiliki warna nyala api
yang berbeda-beda disebabkan oleh besarnya
energi perpindahan elektron pada masing-
masing logam yang memancarkan panjang
gelombang tertentu sehingga dihasilkan pola
garis-garis spektra yang berwarna dengan warna
nyala api yang berbeda.
KARAKTERISTIK
Nama Unsur Li Na K Rb Cs
Panjang gelombang (λ) nm 670.8 589.2 766.5 780.0 455.5
Warna nyala Merah tua Kuning Ungu Merah-biru Biru
Gambar
Terima Kasih