1

STOIKIOMETRISTOIKIOMETRI1 mol = 6,02 x 101 mol = 6,02 x 102323 (Avogadro)(Avogadro)

Berapa jumlah mol dari 2,4 gram Berapa jumlah mol dari 2,4 gram Mg ?Mg ?Jawab: (Ar Mg = 24)Jawab: (Ar Mg = 24)

mol 0,1242,4

Argmol

Berapa jumlah mol dari 1,2 gram Berapa jumlah mol dari 1,2 gram MgSOMgSO44 ? ?Jawab: (Ar Mg = 24, S = 32, O = 16)Jawab: (Ar Mg = 24, S = 32, O = 16)

mol 0,014) x (16 1) x (32 1) x (24

1,2Mrgmol

2

Konsentrasi LarutanKonsentrasi Larutan

1,2 g MgSO1,2 g MgSO44 dilarutkan ke dalam 100 dilarutkan ke dalam 100 g air. Berapa molal konsentrasi g air. Berapa molal konsentrasi larutannya ?larutannya ?

mL/L 1000 x mLmol

Lmol M

n.M L

n.mol L

Mrn.g

L

nMr / g

Lek g N

g/kg 1000 x g

mol kg

mol mpp

m 0,1 1000 x 100

120 / 2,1 g/kg 1000 x g

mol mp

3

1,2 g MgSO1,2 g MgSO44 dilarutkan ke dalam air dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 100 mL.sampai volumenya menjadi 100 mL. Berapa molar konsentrasi larutannya ?Berapa molar konsentrasi larutannya ? Berapa normal konsentrasi larutannya ?Berapa normal konsentrasi larutannya ?

M 0,1 1000 x 100120

2,1

mL/L 1000 x mLMrg

M

N 0,2 1000 x 100120

1,2 x 2

mL/L 1000 x mLMr

gn x

N

+2+2MgSOMgSO44 (jadi n = 2)(jadi n = 2)

4

PengenceranPengenceranmolmol11 = mol = mol22

mm11 . kg . kgp1p1 = m = m22 . kg . kgp2p2

MM11 . V . V11 = M = M22 . V . V22

NN11 . V . V11 = N = N22 . V . V22

20 mL MgSO20 mL MgSO44 0,01 M ditambah air sampai 0,01 M ditambah air sampai 100 mL. Menjadi berapa konsentrasinya ?100 mL. Menjadi berapa konsentrasinya ?Jawab:Jawab:

M 0,002 100

20 x 0,01 mL

mL x M M

mL x M mL x M

2

11 2

2 211

5

Pembatas ReaksiPembatas Reaksi 2 mol C2 mol C22HH55OH direaksikan dengan 2 mol OH direaksikan dengan 2 mol

OO22. Berapa mol CO. Berapa mol CO22 yang dihasilkan? yang dihasilkan? Jawab:Jawab:

CC22HH55OHOH(l)(l) + 3O + 3O2 (g) 2 (g) → 2C→ 2COO2 (g)2 (g) + 3H + 3H22OO(l)(l)

2/12/1 2/3 2/3sisasisa > habis > habis

R: R: (1/3)x2 mol(1/3)x2 mol 2 mol2 mol (2/3)x2 mol(2/3)x2 mol= 0,67 mol= 0,67 mol = 1,33 mol= 1,33 mol

Sisa = 2 – 0,67Sisa = 2 – 0,67= 1,33 mol= 1,33 mol

6

Persen HasilPersen Hasil Pada percobaan pembakaran CHPada percobaan pembakaran CH44

dihasilkan 0,5 gram air. Jika menurut dihasilkan 0,5 gram air. Jika menurut perhitungan teori dihasilkan 0,6 perhitungan teori dihasilkan 0,6 gram air, maka berapa % hasilnya ?gram air, maka berapa % hasilnya ?Jawab:Jawab:Persen hasilPersen hasil

% 83,3 % 100 x 0,60,5

% 100 x teorihasilnyata hasil