KIMIA ANALITIK DASAR IKIMIA ANALITIK DASAR I

Elektrolit sukar larutElektrolit yang mempunyai kelarutan

maksimal kurang dari 1 mg/L larutan berairContoh :

AgClPb(IO3)3

Reaksi keseimbangan

AgCl Ag+ + Cl- Ksp = 1,1 x 10-10

Pb(IO3)2 Pb2+ + 2 IO3=

Ksp = [Pb2+ ][IO3= ]2

Kegunaan KspUntuk memperkirakan terjadi/tidaknya suatu

endapanUntuk memperkirakan endapan mana yang

terbentuk lebih dulu dari 2 ion yang dapat mengendap dengan counter ion yang sama

Sebagai dasar pemisahan dengan mengatur pH

Jenis endapan :Endapan hidroksida (Al(OH)3,Co(OH)2, Co(OH)3, Cr(OH)3,

Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2, Mn(OH)2, Zn(OH)2Endapan karbonat (BaCO3, CaCO3, MgCO3, PbCO3,

SrCO3,)Endapan sulfat (Ag2SO4, BaSO4, CaSO4, PbSO4,

SrSO4,)Endapan sulfida (Ag2S, CdS, CoS, CuS, Cu2S,

FeS, Hg2S, HgS, NiS, MnS, PbS, Tl2S, ZnS)Endapan kromat (Ag2Cr2O4, BaCrO4, PbCrO4)Endapan halida (AgCl, AgBr, AgI, CaF2, CuCl,

CuBr, CuI, Hg2I2, Hg2Br2, MgF2, PbBr2, PbCl2, PbI2, PbF2, TlCl, TlI

Jenis endapan

Contoh Ksp

Hidroksida Al(OH)3

Co(OH)2

Co(OH)3

Cr(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Karbonat BaCO3

CaCO3

MgCO3

PbCO3

SrCO3

Oksalat Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4, MgC2O4, SrC2O4

lanjutan

Endapan sulfida Ag2S CdS CoSCuSCu2S FeSHg2S HgS NiS MnS PbS Tl2SZnS

Endapan kromat Ag2Cr2O4BaCrO4 PbCrO4

Lanjutan

Klorida AgClPbCl2TlCl

Bromida AgBrCuBrHg2Br2 PbBr2

Iodida AgI CuI Hg2I2 PbI2 TlI

Endapan sulfat Ag2SO4BaSO4 CaSO4PbSO4SrSO4

Jika hasil kali konsentrasi anion dan kation dalam larutan lebih besar dari Kspnya maka kedua ion akan membentuk endapan

Contoh :Jika dalam 100 ml yang mengandung AgNO3 10-3

M ditambah dengan 10 mg NaCl dan 10 mg NaI apakah terbentuk endapan AgCl maupun AgI? Ksp AgCl = 1 x 10-10 , Ksp AgI = 0,9 x 10-16

Ke dalam larutan yang mengandung MnCl2 dan MgCl2 masing-masing seberat 25 mg ditambah dengan NaOH sedemikian rupa sehingga pH 8, maka tunjukkan dengan perhitungan apakah terjadi endapan. Endapan manakah yang terbentuk lebih dahulu Ksp Mn(OH)2 = 4 x 10-14

dan Ksp Mg(OH)2 = 13,4 x0-11

Hubungan kelarutan dan KspKelarutan : konsentrasi maksimal dari ion-ion

yang terlarut = larutan jenuhContoh soal :

Jika Ksp MgC2O4 = 8,6 x 10-5, maka tentukan berapa gram/L kelarutan garam tersebut dalam air. Berapa kelarutannya dalam larutan Na2C2O4 0,02M

Dalam 1 L larutan jenuh mengandung 3,57 x 10-2 g garam Ag2CrO4 yang terlarut (Mr = 332). Hitung Ksp larutan yang terjadi.

Hitung kelarutan endapan Mg(OH)2 dalam larutan yang mempunyai

pH 5 pH 12. Ksp = 13,4 x0-11

Keseimbangan Senyawa KompleksSenyawa kompleks adalah senyawa yang

terbentuk oleh ion logam pusat yang berikatan dengan molekul ionik (anion) ataupun netral melalui ikatan kovalen koordinasi

Molekul ionik/netral : Anorganik : NH3, CN-

Senyawa organik : o-fenantrolin

Penamaan senyawa kompleks

No Rumus molekul senyawa kompleks

Nama

1 [Fe(CN)6]3- Heksasianoferrat(III)

2 [Cu(NH3)4]2+ Tetraaminkuprat(II)

3 [Co(H2O)6]3+ Heksakuokobalt(III)

4 [Ag(S2O3)2]3- Ditiosulfatoargentat(I)

5 [Fe(CN)6]4-

6 [Ag(CN)2]-

Senyawa kompleks mempunyai kestabilan yang terbatas dapat mengalami ionisasi dan mencapai keseimbangan

Reaksi keseimbangan ionisasi senyawa kompleks :

[Ag(CN)2]- Ag+ + 2 CN-

[Ag+] [ CN-]2

Kinst = ----------------

[{Ag(CN)2}-]

Kegunaan pembentukan senyawa kompleks :Untuk meningkatkan kelarutan elektrolit yang

sukar larutSebagai dasar untuk pemisahan 2 ion yang ada

dalam 1 larutan

Contoh nilai Kinst untuk beberapa senyawa kompleks

ContohHitung berapa mg/L kelarutan CdS (Mr

= 80) di dalam 100 ml :airNa2S 0,02Mlarutan KCN 0,1M.

Jika Ksp CdS = 1,4 10-28 dan Kinst. [Cd(CN)4]2- = 1,4 10-18

Hitung berapa gram kelarutan CuBr dalam 200 ml larutan KCN 0,5 M ? Jika Ksp CuBr = 1,6 x 10-11 dan Kinst. [Cu(CN)2]- = 1,0 x 10-16

Jika 3,20 gram CdS dicampur dengan 250 mL larutan NH3 1 M, maka tunjukkan dengan perhitungan apakah CdS tersebut dapat larut atau tidak ? Ksp CdS = 2,5 x 10-

7 dan Kinst. {[Cd(NH3)4]2+} = 1,4 x 10-28

Jika suatu campuran yang mengandung 0,143g AgCl dan 0,2348g AgI ditambah dengan amonia dan volume akhir dibuat 100 ml dengan konsentrasi ammonia bebas 2 M, maka tunjukkan dengan perhitungan apakah ke dua garam perak tersebut dapat dipisahkan? Ksp AgCl = 1,2 x 10-10 Ksp AgI = 0,9 x10-16, dan Kins Ag(NH3)2+ = 6,8x 10-8, Ar Ag=108 I=127 Cl=35,5