IKATAN KIMIA

IKATAN KOVALEN

• Ikatan Kovalen terjadikarena adanyapemakaianbersamapasangan elektron.

• Terjadi pada atom-atom yang mempunyai energiionisasi yang tinggisehingga sukarmelepaskan elektron

• Pasangan elektron yang dipakaibersama bisa berasal dari :- masing-masing atom yang saling

berikatan , ikatannya disebutIkatan Kovalen

- salah satu atom yang berikatan , ikatannya disebut Ikatan KovalenKoordinasi.

1. Ikatan kovalenContoh : 1. Pembentukan HClH : 1Cl : 2 8 7

•••Cl••

••H x + H x• Cl

••

•••• H −

Cl

Ikatan

kovalen HCl

Karena hanya ada sepasangelektron yang dipakai bersama, Maka disebut sebagai IkatanKovalen Tunggal.

H ● + ● Cl → H● ●Cl

biasa ditulis H─Cl

Contoh : 2. pembentukan NH3

digambarkab sebagai berikut :

H Cl

5

NH

H

H

Ikatan kovalen rangkap

• Ikatan Kovalen rangkap dua

ikatan yang mengunakan duapasang elektron , Contoh :

1. pada molekul O2

16O : 2 8 6 , setiap atom O perlu 2 elektron untuk mencapaikonfigurasi oktet (agar stabil) , pembentukan ikatannya dapat di gambarkan sebagai berikut :

•••• O •

•

••• O•

• •••••

••

•O

•

•• ••

O+

O2

Ikatan Kovalen rangkap dua

O O

2. Pada molekul CO2

6C : 2 4

8O : 2 6

Pembentukan ikatannya dapat

digambarkan sbb:

+Cxxx

x2

••• O•

• • •Cxx• •

O• •

•• x

••

•• O

• x

O C O

Ikatan kovalen rangkap tiga

• ikatan yang mengunakantiga pasang elektronbersama.

Contoh pada molekul N2

7N : 2 7 , setiap atom N perlu 3 elektron untuk mencapaikonfigurasi oktet (agar stabil) , pembentukanikatannya dapat di gambarkan sebagai berikut :

N• •

•• • N

• •

•• •+ NN •

•• •

••

••••

N NN2

Ikatan kovalen rangkap tiga

PERBANDINGAN SIFAT SENYAWA ION DAN SIFAT SENYAWA KOVALEN

sifat Senyawa ion Senyawa kovalen

Titik didih tinggi Rendah

Daya hantarlistrik

Padat : tidak menghantarLelehan : menghantarLarutan : menghantar

Padat : tidakmenghantar Lelehan : tidak

menghantarLaeuran : ada yang menghantar

Kelarutandalam air

Umumnya larut Umumnya tidak larut

Kelarutandalam

trikloroetenaTidak larut larut

IKATAN KOVALEN KOORDINASI (IKATAN DATIV)

• Adalah ikatan yang terbentukdengan cara penggunaan bersamapasangan elektron yang berasal darisalah satu atom yang berikatan[Pasangan Elektron Bebas (PEB)], sedangkan atom yang lain hanyamenerima pasangan elektron yang digunakan bersama.

• Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan dativdigambarkan dengan tanda anakpanah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasanganelektron.

Contoh 1:Terbentuknya senyawa BF3-NH3

Struktur kimia

Contoh 2:Terbentuknya senyawa NH4

+

Proses pembentukannyadigambarkan sbb :

NH

H

H

H+

Contoh 3:Terbentuknya senyawa SO3

Konfigurasi dari :

16S : 2 8 6

8O : 2 6

<

IKATAN LOGAM

• Adalah ikatan yang terbentuk akibatadanya gaya tarik-menarik yang terjadiantara muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negatif darielektron-elektron yang bebas bergerak.

Atom-atom logam dapat diibaratkanseperti bola pingpong yang terjejalrapat satu sama lain.Atom logammempunyai sedikit elektron valensi, sehingga sangat mudah untukdilepaskan dan membentuk ion positif.

Senyawa kovalen polar dan non polar

• Senyawa-senyawa yang terbentuk melalui ikatankovalen disebut senyawakovalen.

• Senyawa kovalen ada 2 :

- kovalen polar

- kovalen non polar

1. Senyawa Kovalen Polar Suatu ikatan kovalen disebutpolar, jika Pasangan ElektronIkatan (PEI) tertarik lebih kuat kesalah satu atom.kepolaran suatu ikatan kovalendisebabkan oleh adanyaperbedaan keelektronegatifanantara atom-atom yang berikatan. Contoh :

pada HCl

• Meskipun atom H dan Cl sama-samamenarik pasangan elektron, tetapikeelektronegatifan Cl lebih besardaripada atom H.Akibatnya atom Cl menarik pasanganelektron ikatan (PEI) lebih kuatdaripada atom H sehingga letak PEI lebih dekat ke arah Cl (akibatnyaterjadi semacam kutub dalammolekul HCl).

• Ciri-ciri senyawa kovalen bersifatpolar bila :

1.Berbentuk tidak simetriscont. H2O dan NH3

2. Mempunyai momen dipolMomen Dipol ( µ ) adalah suatubesaran yang digunakan untukmenyatakan kepolaran suatuikatan kovalen.

2. Senyawa kovalen non polar

Suatu ikatan kovalen dikatakan non polar (tidak berkutub), jika PEI tertariksama kuat ke semua atom.karenaatom-atom dari unsur sejenismempunyai harga keelektronegatifanyang sama. Akibatnya muatan darielektron tersebar secara meratasehingga tidak terbentuk kutub.Cont: H2,Cl2,N2,O2

Ikatan Logam

Adalah ikatan yang terbentuk akibatadanya gaya tarik-menarik yang terjadiantara muatan positifdari ion-ion logamdengan muatannegatif dari elektron-elektron yang bebasbergerak. -

-

-

-

-

++++++

++++++

++ ++ ++

++++ ++

Struktur logam seperti gambar

diatas, dapat menjelaskan sifat-

sifat khas logam yaitu :

a). berupa zat padat pada suhukamar, akibat adanya gayatarik-menarik yang cukup kuatantara elektron valensi (dalamawan elektron) dengan ion positif logam.

b. dapat ditempa (tidak rapuh),dapat dibengkokkan dandapat direntangkan menjadikawat. Hal ini akibat kuatnyaikatan logam sehingga atom-atom logam hanya bergesersedangkan ikatannya tidakterputus.

c. penghantar / konduktor listrik yang baik, akibat adanya elektron valensi yang dapat bergerak bebas dan berpindah-pindah. Hal ini terjadi karena sebenarnya aliran listrik merupakan aliran elektron.

1. Atom –atom unsur berikut yang tidaktermasuk unsur gas mulia adalah ….A. 2 pB. 10 Q C. 18 RD. 20 SE. 36 T

2. Atom berikut yang paling mudah membentuk ion negatif adalah ….A. 6 CB. 12 Mg C. 7 ND. 9 FE. 8 O

3. Atom 13 P dengan 17 Q akanmembentuk senyawa berikatan ….A. Ion dengan rumus kimia PQB. Ion dengan rumus kimia PQ2

C. Ion dengan rumus kimia PQ3

D. Kovalen dengan rumus kimia P2QE. Kovalen dengan rumus kimia PQ3

4. Dari senyawa berikut yang berikatankovalen adalah ….A. HCl dan NaClB. NaO dan H2OC. NH3 dan CaOD. CH4 dan NH3

E. CuO dan FeCl3

5. Diantara molekul- molekul berikut yang berikatan rangkap tiga adalah….A. O2

B. CO2

C. N2

D. CH4

E. H2S

1. Michael Purba, 2009, Buku Kimia Untuk KelasI,Jakarta:Erlangga

2. Unggul Sudarmo, 2008, Buku Kimia Kelas I ,Phibeta

3. Suyatno, dkk, 2007, Kimia Kelas X, Bandung:Remaja Rosdakarya

Terima Kasih